Wie stark ein Atom gemeinsame Elektronen anzieht
Entscheidet zwischen unpolarer, polarer und Ionenbindung
Die Elektronegativität ist das Bestreben eines Atoms, die Elektronen einer chemischen Bindung an sich zu ziehen. Unter den Elementen des Lebens sind Sauerstoff und Stickstoff stark elektronegativ, während sich Kohlenstoff und Wasserstoff nur wenig unterscheiden. Atome mit gleicher oder ähnlicher Elektronegativität teilen ihre Elektronen gleichmäßig, wie in der unpolaren C–H-Bindung. Ein größerer Unterschied macht die Bindung polar: Im Wasser zieht der Sauerstoff die gemeinsamen Elektronen zu sich und erhält eine negative Teilladung (δ⁻), während die Wasserstoffatome positiv teilgeladen werden (δ⁺). Ein sehr großer Unterschied, etwa zwischen Chlor und Natrium, führt zu einer vollständigen Elektronenübertragung und damit zu einer Ionenbindung.