电负性

原子吸引共用电子的能力有多强

决定形成非极性键、极性键还是离子键

电负性是原子吸引化学键中电子的倾向。在构成生命的元素中，氧和氮的电负性很强，而碳和氢只相差一点。电负性相同或相近的原子会平均地共用电子，例如非极性的C–H键。差异较大时，键就具有极性：在水中，氧把共用电子拉向自己，带上部分负电荷（δ⁻），而氢则带上部分正电荷（δ⁺）。如果差异非常大，例如氯和钠之间，电子就会完全转移，形成离子键。