Dissociation complète ou partielle dans l'eau
Détermine combien de protons un acide libère
Un acide fort se dissocie complètement dans l'eau : chaque molécule d'acide chlorhydrique (HCl) libère son proton, donnant des ions H⁺ et Cl⁻. Un acide faible ne se dissocie que partiellement, si bien qu'une part considérable de ses molécules reste intacte. L'acide acétique (CH₃COOH) et l'acide carbonique (H₂CO₃) en sont des exemples. Les bases sont classées de la même manière : l'hydroxyde de sodium (NaOH) est une base forte, tandis que l'ammoniac (NH₃) est une base faible, car seule une partie de ses molécules accepte un proton. La plupart des acides et des bases des cellules sont faibles ; c'est pourquoi un acide faible et sa base conjuguée peuvent agir ensemble comme tampon.